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若某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

該氖原子的相對原子質(zhì)量一定是12b/a

B．

該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag

C．

W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aN_A)mol

D．

W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a

元素周期表的第7周期又稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

A．

該周期的元素都是放射性元素

B．

該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C．

該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．

該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性

下列說法中，不正確的是

A．

雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．

非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．

分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D．

共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電

下列化學(xué)用語正確的是

A．

HCl的電子式

B．

Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．

CO₂的電子式

D．

質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的．下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

A．

41

B．

84

C．

125

D．

209

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)；下列說法正確的是

A．

放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．

放電時電解質(zhì)溶液中的H⁺向正極移動

C．

充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO₄(s)＋2e^－Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

D．

充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

下列敘述正確的是

A．

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．

兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．

pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．

向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol　A和2 mol　B，達平衡后A的體積分數(shù)為a％．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a％的是

A．

2 mol　C

B．

2 mol　A、1 mol　B和1 mol　He(不參加反應(yīng))

C．

1 mol　B和1 mol　C

D．

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM(g)＋bN(g)cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5 mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3 mol/L．則下列敘述正確的是

A．

反應(yīng)速率增大

B．

W的體積分數(shù)降低

C．

N的轉(zhuǎn)化率提高

D．

平衡向右移動