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在373 K時(shí)，把0.5 mol　N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，測得NO₂濃度為0.2 mol/L．在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是

A．

前2 s，以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01 mol/(L·s)

B．

在2 s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍

C．

在平衡體系內(nèi)含N₂O₄　0.25 mol

D．

平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

在pH＝1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．

Na⁺、Mg²⁺、ClO^－、NO^－₃

B．

Al³⁺、NH⁺₄、Br^－、Cl^－

C．

K⁺、Cr₂O^2－₇、CH₃CHO、SO^2－₄

D．

Na⁺、K⁺、SiO^2－₃、Cl^－

若將2.3 g鈉塊置于過量O₂中燃燒后，生成3.6 g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是

①鈉在燃燒前已有部分被氧化

②生成物為Na₂O和Na₂O₂

③鈉在燃燒前未被氧化

④生成物中只有過氧化鈉

A．

②

B．

①②

C．

②③

D．

①④

多硫化鈉Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，F(xiàn)eS₂等有相似之處，Na₂S₂在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶6，則x值是

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(HCO^－₃)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(ClO^－)＞c(HCO^－₃)＞c(H⁺)

C．

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO^－₃)＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO^－₃)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

同周期的X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增加，則下列判斷正確的是

A．

含氧酸的酸性：Z＞Y＞X

B．

非金屬性：Z＞Y＞X

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

D．

元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋4OH^－AlO＋2BaSO₄↓＋2H₂O

B．

向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入足量的H₂S：Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺

C．

向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

D．

含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH＋HSO＋2OH^－SO＋NH₃↑＋2H₂O

電解一定濃度的500 mL飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，溶液中仍然存在Cl^－，忽略溶液體積變化，此時(shí)溶液pH為

A．

1

B．

7

C．

11

D．

13

當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到某臨界點(diǎn)以上時(shí)，就會處于一種既不同于液態(tài)，又不同于固態(tài)和氣態(tài)的新的流體態(tài)——超臨界態(tài)．在超臨界態(tài)水中，某些廢棄塑料會很快被氧化為無毒小分子．下列說法不正確的是

A．

超臨界態(tài)水是一種新物質(zhì)

B．

超臨界態(tài)水不會形成二次污染

C．

超臨界態(tài)水具有強(qiáng)氧化性

D．

超臨界態(tài)水可用于解決廢棄塑料帶來的環(huán)境污染問題

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A．

CH₃COONa＋NaOHNa₂CO₃＋CH₄↑

B．

CH₃CH－CHCH₃＋H₂O

C．

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O

D．

CH₃COOH＋CH₃OHCH₃COOCH₃＋H₂O