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下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是

A．

①表示化學反應H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183 kJ/mol

B．

②表示其它條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體

C．

③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．

④表示10 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/LHCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下如下實驗：

①將0.1 L　pH＝9的甲溶液分別與a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.0011 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；

②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

A．

甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O

B．

乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．

丙的溶質(zhì)是NaOH

D．

戊的溶質(zhì)是HCl

工業(yè)上常用電解KHF₂與HF的混合物來制備氟氣(F₂)，電解的總反應：2KHF₂F₂↑＋2KF＋H₂↑．下列說法正確的是

A．

電解槽裝置的材質(zhì)宜用石英玻璃制備．

B．

陽極的電極反應為：HF₂^－－2e^－＝F₂↑＋H⁺

C．

H⁺由陰極向陽極移動

D．

液態(tài)HF導電性太弱，加入KF后反應生成KHF₂，可以增強導電性

已知：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺＝10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O．現(xiàn)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄等的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.250 mol/L　NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．

②第二份溶液中滴加0.100 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

A．

2.1％

B．

12.3％

C．

1.2％

D．

21％

向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反應后的混合物中不斷通入S0₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是

A．

滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol　e^－時生成lmol白色沉淀

B．

通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．

通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．

上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是

A．

甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大�。罕�＞�。炯祝疽�

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

C．

最高價氧化物對應的水化物的酸性：甲＜丙

D．

元素丁與乙形成的化臺物都是酸性氧化物

已知：弱酸HCN(aq)與NaOH(aq)反應的中和熱ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的中和熱ΔH＝－55.6 kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．

－67.7 kJ/mol

B．

＋67.7 kJ/mol

C．

＋43.5 kJ/mol

D．

－43.5 kJ/mol

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．下列有關(guān)HPE的說法不正確的是

A．

含1 mol　HPE的溶液最多可以和2 mol　NaOH反應

B．

HPE能跟濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀

C．

該化合物在氫核磁共振譜上顯示有5組特征峰

D．

該物質(zhì)為芳香族化合物，分子式為C₁₁H₁₄O₄

下列離子方程式不正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液的水解反應：HCO₃^－＋H₂O﹦H₂CO₃＋OH^－

B．

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋20H^－＋6H₂O﹦2A1(OH)₄^－＋3H₂↑

C．

氯化銨溶液中加入金屬鈉：2Na＋2NH₄⁺﹦2NH₃↑＋H₂↑＋2Na⁺

D．

向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋S0₂＋H₂O﹦HClO＋HSO₃^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

58.5 g氯化鈉晶體中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子

B．

1 mol　Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

C．

將1 mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D．

200 mL　0.5 mol·L^－1的N₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目等于0.1N_A