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在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時(shí)間B＞A；

②開始時(shí)反應(yīng)速度A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B＞A；

④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B＞A

⑤鹽酸中鋅有剩余；

⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多；

⑧乙酸溶液中放氫氣多

A．

③④⑤⑥

B．

①③⑥⑦

C．

①②③⑥

D．

②③④⑤

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O_(g)H_2(g)＋CO_2(g)　ΔH＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．

升高溫度

B．

再加入2n mol　H₂

C．

再加入n mol　CO和n mol　H₂O

D．

再加入2n mol　CO₂和2n mol　H₂

pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

A．

X＝Y(jié)＝Z

B．

X＞Y＞Z

C．

X＜Y＝Z

D．

X＝Y(jié)＜Z

常溫下，1 mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

A．

10^－7 mol

B．

10^－14 mol

C．

1 mol

D．

1.8×10^－9 mol

常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

下列有關(guān)pH變化的判斷中，錯(cuò)誤的是

A．

隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小

B．

隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．

新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D．

氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．

新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．

新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大

D．

若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A．

增大容器體積

B．

溫度壓強(qiáng)不變，充入N₂O₄(g)

C．

溫度壓強(qiáng)不變，充入NO₂(g)

D．

容器容積不變，升高溫度

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說法中正確的是

A．

平均反應(yīng)速度：乙＞甲

B．

平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＞乙

C．

平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲

D．

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

25℃時(shí)將水不斷滴入0.1 mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

A．

B．

C．

D．