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某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

常溫下與足量18 mol/L　H₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol　H₂

常溫下與足量2 mol/L　HNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol　H₂

常溫下與足量2 mol/L　H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

常溫下與足量2 mol/L　NaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

鋁不能與氯氣反應(yīng)

鋁既能溶于酸，又能溶于堿

氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸比Na₂CO₃多

向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是

Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O₂時(shí)，需要水和CO₂的質(zhì)量相等

Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

200℃時(shí)，11.6 g　CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g·mol^－1

混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol

溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)

M中只有一種溶質(zhì)的只有(1)

M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

(2)圖顯示M中[NaHCO₃]＞[Na₂CO₃]

(4)圖顯示M中[NaHCO₃]＞[Na₂CO₃]

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是

加入的NaOH質(zhì)量一定最大

加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1∶2

制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

加入的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)．假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的大小關(guān)系正確的是

V₁＞V₂＞V₃

V₂＞V₃＞V₁

V₁＝V₂＝V₃

V₁＞V₃＞V₂

鋇和鈉相似，也能形成O的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

過氧化鋇的化學(xué)式是Ba₂O₂

1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣

過氧化鋇是離子化合物

過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，失電子數(shù)目均為N_A

1 mol　Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

1 mol·L^－1的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A

1 mol　Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A