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一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、NH₃都能反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2ZnZnI₂＋ZnAt₂，AtI＋2NH₃(l) NH₄I＋NH₂At，則下列敘述正確的是

ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑

AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I₂、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是

H₂O

Zn

NaI

KCl

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列對砹及其化合物的敘述不正確的是

At^－的還原性強(qiáng)于Br^－

NaAt屬于離子化合物

砹在常溫下為白色固體

砹不溶于水易溶于四氯化碳

在碘酸鈉(NaIO₃)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na₂H₃IO₆)．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉

反應(yīng)中生成1 mol　Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

若R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物的性質(zhì)與RF＜RCl＜RBr＜RI的變化規(guī)律不符的是

①鹵化氫的熱穩(wěn)定性

②遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強(qiáng)弱

③與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀溶解度

④鹵化氫水溶液的酸性

①③

②④

①④

②③

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時達(dá)到飽和，溶液中c(H⁺)變化如下圖曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是

將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)變化如曲線b

在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

降溫，不繼續(xù)通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)增大

在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

“5·12”地震給四川等省市人民群眾帶來巨大的災(zāi)難．對于幸存者，如何從災(zāi)難中生存成了當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)．在災(zāi)區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，據(jù)此推測，產(chǎn)生類似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有

ClO，Cl^－，H⁺

ClO^－，Cl^－，H⁺

NaClO，NaClO₃，NaNO₃

NaClO，Na₂SO₄，NaCl

下列關(guān)于氯水的表述不正確的是

向氯水中加入碳酸鈣粉末能提高溶液中HClO的濃度

用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體

漂白粉和次氯酸溶液都是混合物

向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體

將0.03 mol　Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol　H₂SO₃和0.02 mol　HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)

下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl₂是電解質(zhì)

在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si

向淀粉－碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂

在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性