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表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

在氧化還原反應中，甲失電子數(shù)比乙多

將甲、乙組成原電池時，甲為正極

甲不能與鹽酸反應放出H₂，而乙能

甲、乙最高價氧化物的水化物堿性：甲＞乙

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL　2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應．其中反應速率最大的是

20 mL　3 mol/L的X溶液

20 mL　2 mol/L的X溶液

10 mL　4 mol/L的X溶液

10 mL　2 mol/L的X溶液

下列化學反應中，屬于放熱反應的是

Ba(OH)₂·8H₂O＋NH₄Cl(固體)

稀鹽酸＋Zn

KClO₃受熱分解

濃硫酸＋H₂O

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

b、a、e、d、c

e、d、a、b、c

a、b、d、c、e

c、d、e、a、b

已知X⁺、Y²⁺、Z^－、W^2－四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

金屬性：X＞Y，還原性：W^2－＞Z^－

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是

原子半徑：R＞Q

R和Q可形成離子化合物

R和Q可形成共價化合物RO

R和Q可形成共價化合物RO₂

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是

n＝m＋16

n＝m＋6

n＝m＋30

n＝m＋31

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為

A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液

A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C；

③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，H⁺向C極遷移；

④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

下列各電子式中書寫正確的是

氮氣

氯化氫

氨氣

氯化鎂