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X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是

原子半徑：X＞Y＞Z

元素的非金屬性：X＞Y＞Z

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

原子序數：X＜Y＜Z

下列說法中，不正確的是

非極性鍵也可能存在于離子化合物中

雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

共價化合物中不可能含有離子鍵

液態(tài)的氯化氫不能導電

中國疾控中心提供的“放射性核素I健康相關知識答問”中指出，I是人工放射性核素，正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素．下列有關I的敘述正確的是

是碘的一種同素異形體

是一種新發(fā)現的元素

核內的中子數與核外電子數之差為25

位于元素周期表中第4周期ⅦA族

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

Z生成的速率與X消耗的速率相等

單位時間生成a mol　X，同時生成3a mol　Y

X、Y、Z的濃度不再變化

X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2

反應：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是

該反應為吸熱反應

1 mol　CO₂(g)和1 mol　H₂(g)反應生成1 mol　CO(g)和1 mol　H₂O(g)要放出41 kJ熱量

反應的熱化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

CO(g)與H₂O(g)所具有的總能量大于CO₂(g)與H₂(g)所具有的總能量

將0.1 mol銅與40 mL　10 mol·L^－1　HNO₃充分反應后，溶液中含a mol　H⁺，由此可知

生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a) mol

反應后溶液中所含NO₃^－的物質的量為0.2 mol

下列說法中正確的是

吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

由“C(石墨)＝C(金剛石)；ΔH＝＋119 kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定

化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化

對于工業(yè)合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯誤的是

使用合適的催化劑可以加快反應速率

升高溫度可以加快反應速率

增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100％

增大N₂濃度可以加快反應速率

氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

氯化鈉和金剛石

金剛石和二氧化硅

冰和干冰

二氧化硫和二氧化硅

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n－具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

①原子序數：A＞B

②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n－

③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

⑥b＝a＋m－n

②③④

①②④

④⑤⑥

②⑤⑥