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同周期的X、Y、Z三種元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強弱順序為HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．則下列推斷中，正確的是

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

原子半徑按X、Y、Z的順序增大

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

硫氰化鉀溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

常溫下pH＝1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

無色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃ˉ、Br^－

氯化銨溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃ˉ

下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

①2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O．

三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

三種方案中①方案最優(yōu)

下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點，下列判斷中正確的是

SiCl₄是原子晶體

單質(zhì)B可能是原子晶體

AlCl₃在加熱時不能升華

NaCl比MgCl₂更容易熔化

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

NH₄Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H⁺＋NO₃^－Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液的混合加熱：

Ba²⁺＋2OH^－＋2NH₄⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

常溫常壓下，16 g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

2 g　²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.2N_A

常溫常壓下，11.2 L　H₂中含有的電子數(shù)為N_A

3 mol　NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

實驗室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

O₂

Cl₂

NH₃

CO₂

微量元素硒(Se)對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是

硒的氫化物以H₂Se形式存在

硒的氧化物以Se₂O₃形式存在

硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H₂SeO₄

關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是

鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合

鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點越高

鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

鹵素單質(zhì)都能與H₂化合

下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯誤的是

根據(jù)元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率

在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想