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把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－下列說法正確的是

恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

給溶液加熱，溶液的pH升高

向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質(zhì)量不變

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

濃的強酸和稀的強堿溶液反應

濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

等濃度的弱堿和強酸溶液反應

生成了一種強酸弱堿鹽

在容積為2升的密閉容器中，有反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了amol·L^－1，B的平均反應速度V_B＝a/15 mol·L^－1·min^－1，C增加了2a/3 mol·L^－1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為

3∶1∶2∶2

1∶3∶2∶2

3∶1∶2∶1

1∶1∶1∶1

在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：

HPOH⁺＋POHPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

已知該溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO、H⁺、PO濃度都減小，可采取的方法是

加石灰水

加鹽酸

加燒堿

用水稀釋

室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

水電離出來的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO、NO、Al³⁺

將a g含NaOH樣品溶解在b mL　0．l mol·L^－1的硫酸中，再加入c mL　0.1 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

[(b－c)/125a]×100％

[(b－2c)/125a]×100％

[(b－c)/250a]×100％

[(8b－8c)/a]×100％

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb²⁺

溫度控制在500℃有利于合成氨反應

實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

向三份0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中分別加入少量NH₄NO₃固體、NaHCO₃固體、HCl氣體(忽略溶液體積變化)，則CO₃^2－濃度的變化依次為

減小、增大、減小

增大、減小、減小

減小、增大、增大

增大、減小、增大

向某密閉容器中充入1 mol　CO和2 mol　H₂O(g)，發(fā)生反應：

CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

0.5 mol　CO＋2 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

1 mol　CO＋1 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.4 mol　CO₂＋0.4 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.5 mol　CO₂＋0.5 mol　H₂