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某學生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00 mL，實際取出液體的體積是

大于8.00 mL

小于8.00 mL

等于8.00 mL

無法確定

如圖表示反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

t₁時減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應方向移動

t₁時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

t₁時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

t₁時增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應方向移動

下列離子方程式正確的是

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－

Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄＝2Na⁺＋H⁺＋PO

熔融的NaHSO₄：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO

HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

下列說法中正確的是

NH₄NO₃溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)為熵增反應，可以自發(fā)進行

熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

1∶60

3∶1

100∶1

1∶100

下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應速率理論

怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學反應速率理論

怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是

鹽酸

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂O

下列說法正確的是

某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值

升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)

活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

對有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是

增大壓強

使用催化劑

降低壓強

升高反應溫度加快反應速率