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下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是

原電池工作時的總反應為Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，該反應一定為放熱反應

原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應

原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO₄溶液藍色變深

如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

下列所述的氫氰酸(HCN)性質中，可以證明它是弱電解質的是

1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

HCN易溶于水

10 mL　1 mol·L^－1HCN恰好與10 mL　1 mol·L^－1　NaOH溶液完全反應

在相同溫度、相同濃度條件下，HCN溶液的導電性比硫酸溶液的弱

已知某溫度下，K_a(HCN)＝6.2×10^－10 mol·L^－1、K_a(HF)＝6.8×10^－4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5 mol·L^－1、K_a(HNO₂)＝6.4×10^－6 mol·L^－1．物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

HCN溶液

HF溶液

CH₃COOH溶液

HNO₂溶液

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g)＋Y(g)z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))．則下列說法不正確的是

A點與B點相比，B點的c(X)大

A點與C點的化學反應速率：前者＜后者

在反應進行到D點時，V_正＞V_逆

該反應的正反應是吸熱反應

在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是

銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe²⁺

銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu²⁺

銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe³⁺

銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu²⁺

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺對于該平衡，下列敘述中，正確的是

加入水時，平衡向逆反應方向移動

加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中[H⁺]減小

加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

下列電離方程式的書寫中，正確的是

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－　HS^－　H⁺＋S^2－

(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄　2NH₄⁺＋SO₄^2－

磷酸溶于水中：H₃PO₄3H⁺＋PO₄^3－

Al(OH)₃的電離：Al(OH)₃＝Al³⁺＋3OH^－

在一定溫度下反應2NO₂(g)N₂O₄(g)已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

變深

變淺

先變深再稍變淺

先變淺再稍變深

下列說法中，錯誤的是

NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^－存在

Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深

NH₄Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿

在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的

HCl

Na₂SO₄

CuSO₄

NaCl