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在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2－、NO₃^－、Cl^－、Na⁺，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是

電解的實質(zhì)是：陽極：2Cl^－－2e^－Cl₂↑；陰極：Ag＋e^－Ag

電解的實質(zhì)是：陽極：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑；陰極：2H⁺＋2e^－H₂↑

要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水

電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

按下圖裝置進行電解(均是惰性電極)，已知A燒杯中裝有500 mL　20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL　pH為6的1 mol·L^－1　CuSO₄溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28 mL氣體(標準狀況)，則B燒杯中溶液pH變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)

4

3

2

1

將等體積的0.1 mol·L^－1　KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是

c(SO)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)＋2c(SO)

觀察下圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯誤的是

a電極：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

b電極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

銅電極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

鋅電極：4OH^――4e^－2H₂O＋O₂↑

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g　N₂和1 g　H₂，乙容器中充入2 g　N₂和2 g　H₂．下列敘述中，錯誤的是

化學反應(yīng)速率：乙＞甲

平衡后N₂的濃度：乙＞甲

H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

平衡混合氣中H₂的體積分數(shù)：乙＞甲

有關(guān)①100 ml　0.1 mol/L　NaHCO₃、②100 ml　0.1 mol/L　Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是

溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：②＞①

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①

①溶液中：c(CO)＞c(H₂CO₃)

②溶液中：c(HCO)＞c(H₂CO₃)

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少

Na₂CO₃

MgCl₂

NH₄Cl

NaCl

欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²ˉ)、c(HCO₃ˉ)都減少，其方法是

加水

加入氫氧化鈉固體

通入氯化氫氣體

加入飽和石灰水溶液

相同溫度度，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1

若容器①體積為0.20 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li⁺＋FeS＋2e^－Li₂S＋Fe．有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeSLi₂S＋Fe

負極的電極反應(yīng)式為Al－3e^－Al³⁺

充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li₂S＋Fe－2e^－2Li⁺＋FeS