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已知：25℃時(shí)，K_sp[R(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(RF₂)＝7.42×10^－11．下列說法正確的是

25℃時(shí)，飽和R(OH)₂溶液與飽和RF₂溶液相比，前者的c(R²⁺)大

25℃時(shí)，在R(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(R²⁺)增大

25℃時(shí)，R(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的K_sp小

25℃時(shí)，在R(OH)₂懸濁液中加入NaF稀溶液后，R(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為RF₂

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ/mol

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ/mol

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是

圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)＋H₂O(g)”CO₂(g)＋H₂(g)”中的ΔH大于

0

圖②是表示電解氯化鈉稀溶液的電解池，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1∶1

圖③表示可逆反應(yīng)“A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

在25℃下，將，a mol·L^－1的醋酸(HAc)與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na⁺)＝c(Ac^－)．則下列說法中，不正確的是

此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性

用含a的代數(shù)式表示醋酸(HAc)的電離常數(shù)

a肯定大于0.01

下列敘述不正確的是

天然氣和沼氣的主要成分都是甲醇，都屬于非再生性能源

等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)，所需氧氣的質(zhì)量相等

不用任何試劑即可鑒別四氯化碳和水兩種無色液體

葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

氮化硅(SiN₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO．下列敘述正確的是

在氮化硅的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

上述反應(yīng)中每生成1 mol　Si₃N₄，N₂得到12 mol是電子

若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動

一定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2 A，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1 A，則該溶液的密度

大于水的密度

小于水的密度

等于水的密度

無法確定

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法不正確的是

從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

在過程③、⑤中溴元素被氧化

過程①中除去粗鹽中的SO^2－₄、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

下列離子方程式書寫正確的是

用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氟氣與水反應(yīng)：F₂＋H₂OH⁺＋F^－＋HFO

NaHSO₃溶液呈弱堿性是因?yàn)椋篐SO^－₃＋H₂OSO^2－₃＋H₃O⁺

向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

Fe(OH)₂易被氧化生成Fe(OH)₃，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)₂＜Fe(OH)₃

鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族