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將0.2 mol　L^－1HCN溶液和0.1 mol　L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

c(HCN)＜c(CN^－)

c(Na⁺)＞c(CN^－)

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.2 mol　L^－1

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y

若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

通常情況下，下列各選項(xiàng)中的兩個量，前者一定大于后者的是

物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH

25℃的純水和100℃的純水中的c(H⁺)

物質(zhì)的量濃度相等的硫酸氫銨溶液和氯化銨溶液中c(NH₄⁺)

讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列說法錯誤的是

電池工作時，鋅失去電子

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH的絕對值(放熱量)最大的是

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH₁

NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH₃

NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(濃)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₄

具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是

C₃H₇Cl

C₄H₉Cl

C₅H₁₁Cl

C₆H₁₃Cl

一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于它的敘述不正確的是

該有機(jī)玻璃是一種線型結(jié)構(gòu)的高分子材料

該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯

可用過濾方法除去CCl₄中的少量該有機(jī)玻璃

它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，C－O鍵發(fā)生斷裂

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO₄^2－、Br^－、OH^－，Ba²⁺

使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^－

某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺、H⁺，NO₃^－

在c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^－，CO₃^2－，SO₃^2－

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，下列有關(guān)敘述正確的是

該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是H₂CrO₄

該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是Cr(OH)₂→H₂CrO₄

該反應(yīng)配平后H₂O的系數(shù)為3

如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl₂的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴

①②③

①③④

②③⑤

②④⑤