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下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR(核磁共振)現(xiàn)象

C

N

O

P

某元素的原子具有的價(jià)電子構(gòu)型，則該元素可能有的化合價(jià)的絕對(duì)值為

①2

②3

③4

④5

⑤6

只有①

①②③

①③⑤

①②③④⑤

下列敘述正確的是

①離子化合物可能含有共價(jià)鍵

②構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

④非極性分子中一定含有非極性鍵

①②

①③

②④

③④

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷正確的是

只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體

金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的個(gè)數(shù)之比為

1∶3∶3

2∶3∶1

2∶2∶1

1∶3∶1

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是

原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道

L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子

最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

下列關(guān)于丙烯(CH₃－CH＝CH₂)的說法正確的是

丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵

丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化

丙烯分子不存在非極性鍵

丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上

下列說法不正確的是

HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

H₂O的熔、沸點(diǎn)高于H₂S是由于H₂O分子之間存在氫鍵

I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解釋

甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵

分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是

晶體微粒是分子

干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電

晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體