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某探究小組利用丙酮的溴代反應：(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)．分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

實驗②和③的v(Br₂)相等

增大c(HCl)，v(Br₂)增大

增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通甲烷和氧氣，其總反應式為：CH₄＋2O₂＋2OH^－CO＋2H₂O，有關此電池的推斷正確的是

電解質溶液中CO向正極移動

工作一段時間后，正極附近溶液的pH降低

負極的電極反應式為：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋6H₂O

標準狀況下，通入5.6 L　O₂完全反應后，有0.50 mol電子轉移

裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深．下列說法正確的是

A極為負極，Cu為陽極

左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小

左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1∶1

左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

反應的化學方程式為：N2M

t₁分鐘內，反應速率：v(M)＝2v(N)

t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

平衡時，N的轉化率是75％

下列離子方程式中，正確的是

向氯化鐵溶液中加入銅粉Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

硫酸鋁溶液中滴入氨水Al³⁺＋OH^－＝Al(OH)₃↓

FeBr₂溶液中滴加少量氯水2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

將過量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中2AlO＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；把金屬X分別浸入M²⁺和Y²⁺的鹽溶液中，只有金屬Y析出．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

X＞Z＞Y＞M

M＞X＞Z＞Y

X＞Y＞Z＞M

X＞Z＞M＞Y

某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是

K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大

若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

溫度越高，K一定越大

如果m＋np，則K＝1

已知298 K下反應2Al₂O₃(s)＋3C(s)4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2171 kJ·mol^－1　ΔS＝＋635.5 J·mol^－1·K^－1，則此反應

高溫下可自發(fā)進行

任何條件下都可自發(fā)進行

任何條件下都不可自發(fā)進行

低溫下可自發(fā)進行

反應C(s)十H₂O(g)CO(g)十H₂(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是

減少C的量

容積不變，增加水蒸氣的量

升溫

壓強不變，充入Ne

某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

K⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－

Na⁺、K⁺、CO、SO

Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO

Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SCN^－