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下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是

NaCl(s)Na⁺(ag)＋Cl^－(ag)

NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)

H₂O(l)H₂O(g)

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)

下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是

Cl₂→Cl＋Cl

H＋Cl→HCl

C＋O₂→CO₂

H⁺＋OH^－→H₂O

從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是

下述做法能改善空氣質(zhì)量的是

以煤等燃料作為主要生活燃料

利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

限制使用電動(dòng)車

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)； ΔH＝Q kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

m＞n

Q＜0

溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P　a kJ·mol^－1、P－O　b kJ·mol^－1、P＝O　c kJ·mol^－1、O＝O　d kJ·mol^－1．

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2 NH₃(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)Na₂CO₃(s)＋；ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

CO的燃燒熱為283 kJ

下圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³