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已知：(1)Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ/mol則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)，ΔH＝317.3 kJ/mol

Zn＋Ag₂OZnO＋2Ag，ΔH＝317.3 kJ/mol

Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)，ΔH＝－317.3 kJ/mol

2Zn(s)＋2Ag₂O(s)2ZnO(s)＋4Ag(s)，ΔH＝－317.3 kJ

已知反應(yīng)：

①25℃、101 kPa時(shí)：N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H ⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列結(jié)論正確的是

N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1

①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

在相同條件下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH比較正確的是

(1)CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁

(2)CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₂

(3)CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃＝ΔH₁

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

無法比較

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列說法中正確的是

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q，Q的值大于297.23 kJ·mol^－1

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q，Q的值小于297.23 kJ·mol^－1

1 mol　SO₂的鍵能總和等于1 mol　S和1 mol　O₂的鍵能總和

1 mol　SO₂的鍵能總和小于1 mol　S和1 mol　O₂的鍵能總和

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂＝4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4 V_正(O₂)＝5 V_逆(NO)

若單位時(shí)間內(nèi)生成X mol　NO的同時(shí)，消耗X mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％，已知在101 kPa時(shí)每1 mol　SO₂被氧化成1 mol　SO₃放出熱量98.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－176.94 kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－88.47 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

必然伴隨著能量的變化

下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積共縮小2 amL．則三種烴可能是

CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

CH₄、C₂H₆、C₃H₈

CH₄、C₂H₄、C₂H₂

有機(jī)物甲的分子式為C₁₁H₁₄O₂，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20．甲的結(jié)構(gòu)有

4種

5種

6種

7種