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A．

金屬在潮濕的情況下被腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH₂OM(OH)_n＋H₂↑

B．

金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M－ne^－→Mⁿ⁺，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C．

D．

鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO₂，電解質(zhì)是硫酸．下列說(shuō)法正確的是

A．

電池放電時(shí)，每消耗0.1 mol　Pb，生成0.1 mol　PbSO₄

B．

C．

電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

D．

在水中加入等物質(zhì)的量的MgSO₄、NaCl、AgNO₃三種物質(zhì)組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時(shí)間后，在兩個(gè)電極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比約為

A．

B．

C．

D．

用鉑電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)Cu²⁺濃度降低到原來(lái)的一半時(shí)停止通電，若加入下列物質(zhì)，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度的是

A．

B．

C．

D．

將兩個(gè)惰性電極插入500 mL　CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064 g，且電解時(shí)該電極無(wú)H₂析出．若不考慮水解和溶液體積的變化，此時(shí)溶液中c(H⁺)約為

A．

B．

C．

D．

用惰性電極電解＋n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體560 mL，則這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

A．

完全電解后，得到CuCl₂溶液

B．

電解完全并充分反應(yīng)后，得到藍(lán)色沉淀和NaCl溶液

C．

電解一段時(shí)間后NaCl濃度可能變小

D．

電解后溶液中的NaCl質(zhì)量一定不變

鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是

A．

B．

C．

D．

電池放電時(shí)，H₂是正極

A．

B．

用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol　e^－轉(zhuǎn)移，則生成1 mol　NaOH

D．

金屬鎳有廣泛的的用途．粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)，可通過(guò)電解法制備高純度鎳(已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)．下列敘述正確的是

A．

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

C．

電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe²⁺、Zn²⁺

D．

電解后，電解池底部的陽(yáng)極泥中存在Cu、Pt