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科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第12期　總第168期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在100 mL　0.01 mol/L　KCl溶液中，加入1 mL　0.01 mol/L　AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)

[　　]

A．

有AgCl沉淀析出

B．

無(wú)AgCl沉淀析出

C．

無(wú)法確定

D．

有沉淀但不是AgCl沉淀

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把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．

給溶液加熱，溶液的pH升高

C．

向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．

向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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Mg(OH)2的溶度積是1.2×10－11(291 K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)最接近Mg(OH)2飽和溶液的pH值

[　　]

A．

10.2

B．

7

C．

5

D．

3.2

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鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中．用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)．發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?/P>

[　　]

A．

鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸

B．

鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸

C．

鎵濃度小，所以不沉淀

D．

Al(OH)3是難溶物

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工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去．根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

[　　]

A．

在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．

在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．

在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．

二者均具有較強(qiáng)的吸附性

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某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．

通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．

d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀析出

D．

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap

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實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是

[　　]

A．

NaOH溶液

B．

Ba(OH)2溶液

C．

鹽酸

D．

氨水

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下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

當(dāng)Qc＝Ksp時(shí)，該溶液是飽和溶液，沉淀與溶解過(guò)程停止

B．

Qc＜Ksp，不飽和溶液，無(wú)沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Qc＝Ksp

C．

Qc＞Ksp，溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)

D．

要使沉淀溶解，可以加入某種試劑，使其與難溶電解質(zhì)電離出來(lái)的離子作用，降低該離子的濃度，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)

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向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是

[　　]

A．

AgCl＝AgI＝Ag2S

B．

AgCl＜AgI＜Ag2S

C．

AgCl＞AgI＞Ag2S

D．

AgI＞AgCl＞Ag2S

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下列屬于微溶物質(zhì)的是

[　　]

A．

AgCl

B．

BaCl2

C．

CaSO4

D．

Ag2S

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