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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標版(選修4) 題型：013

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

[　　]

A．

BaSO4

B．

HClO

C．

NH3·H2O

D．

CH3COOH

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

[　　]

A．

Cu

B．

H2CO3

C．

稀硫酸

D．

NaOH溶液

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化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

濃度為0.02 mol/L的下列溶液：(1)鹽酸、(2)石灰水、(3)NaCl溶液、(4)NaHSO4溶液、(5)NaHCO3溶液、(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

[　　]

A．

(1)(4)(5)

B．

(2)(5)(6)

C．

(1)(4)

D．

(2)(3)(6)

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下列反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進行的是

[　　]

A．

2NaOH＋H22Na＋2H2O　ΔH＞0，ΔS＜0

B．

2NO＋2CON2＋2CO2　ΔH＜0，ΔS＜0

C．

CaCO3CaO＋CO2↑　ΔH＞0，ΔS＞0

D．

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　ΔH＜0，ΔS＞0

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在如圖所示的密閉容器中，隔板可以移動．左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)是2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，右側(cè)發(fā)生的反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．當(dāng)溫度一定時隔板不再移動．下列說法中正確的是

[　　]

A．

當(dāng)隔板不再移動時，左右兩邊的平衡常數(shù)相等

B．

若隔板處于中間時，x＝2

C．

若x＝0.5，右側(cè)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝a；若x＝1，右側(cè)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝b，則有a＞b

D．

如果隔板不移動，左側(cè)改為加入其他氣體，使兩側(cè)達到相同的平衡狀態(tài)，且放出的熱量也相等，則可能是2 mol　SO2、1 mol　O2和1 mol　N2或1 mol　SO2、0.5 mol　O2和1 mol　SO3

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下列說法中正確的是

[　　]

A．

增加反應(yīng)物的用量，一定可以加快反應(yīng)速率

B．

升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

C．

對于同一反應(yīng)而言，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值越大，反應(yīng)速度越快

D．

增大反應(yīng)體系的壓強，一定可以加快反應(yīng)速率

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一個真空密閉的恒容容器中，盛有1 mol　PCl5，加熱到200℃時發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，達到平衡時，混合氣體中PCl5所占的體積分數(shù)為m．若同一溫度下，在相同容器中，起始投入2 mol　PCl5，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl5所占的體積分數(shù)為n．則m和n的關(guān)系是

[　　]

A．

m＞n

B．

m＝n

C．

m＜n

D．

無法確定

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已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)．將體積比為14∶13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應(yīng)達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將

[　　]

A．

減小

B．

增大

C．

不變

D．

增大、減小，也可能不變

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已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化如圖所示．則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)，下列敘述正確的是

[　　]

A．

Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．

Z、W中有一種為氣體，X、Y皆非氣體

C．

X、Y、Z、W皆非氣體

D．

X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

[　　]

A．

K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．

對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C．

對任一可逆反應(yīng)，K越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．

加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值就增大

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同步練習(xí)冊答案