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下列各關(guān)系式能說明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．

B．

C．

D．

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是

A．

B．

平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．

D．

在體積固定的密閉容器內(nèi)，加入2 mol　A、1 mol　B，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．若保持溫度不變，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w的是

A．

B．

C．

D．

一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N₂與NH₃的濃度均為c mol/L．若將容器的體積壓縮為原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是

A．

新的平衡體系中，N₂的濃度小于2c mol/L大于c mol/L

B．

新的平衡體系中，NH₃的濃度小于2c mol/L大于c mol/L

C．

新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．

新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測定從反應(yīng)開始至3 s末的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝0.3 mol/(L·s)，則3 s末NH₃的濃度為

A．

B．

C．

D．

在2 L的密閉容器中，充有2 mol　SO₂和一定量的O₂，發(fā)生下列反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得SO₂為0.4 mol．則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO₂的物質(zhì)的量為

A．

B．

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

可逆反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．

單位時(shí)間內(nèi)有1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)，有2 mol　H－I鍵生成

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

下列過程中ΔS＜0的是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡，下列說法中正確的是

A．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

B．

改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．

D．

若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小