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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

某一溫度下，在一密閉容器中，起始充入一定量的C(s)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可達平衡．這是工業(yè)上循環(huán)生產(chǎn)水煤氣的方法．若壓縮容器使其體積變小，則達到新的平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

[　　]

A．

一定變大

B．

一定變小

C．

一定不變

D．

變大、變小、不變都有可能

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變的敘述，正確的是

[　　]

A．

化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)

B．

化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)進行的方向

C．

熵增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)

D．

自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)

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實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．對此說法理解正確的是

[　　]

A．

所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的

B．

所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．

焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．

焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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下列對過程自發(fā)性的認識，正確的是

[　　]

A．

可判斷過程的方向

B．

可確定過程是否一定會發(fā)生

C．

可判斷過程發(fā)生的速率

D．

可判斷過程的熱效應(yīng)

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碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列對其說法正確的是

[　　]

A．

碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．

碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．

碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進行

D．

碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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在恒溫、恒壓條件下，向容積可變的密閉容器中充入3 mol　A和2 mol　B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6 mol　A、0.4 mol　B、4 mol　C、0.8 mol　D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為

m％，則x、y的值分別為

[　　]

A．

x＝3、y＝1

B．

x＝4、y＝1

C．

x＝5、y＝1

D．

x＝10、y＝3

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可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，在固定容積的容器中進行，若向容器中充入1 mol　A和1 mol　B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％；若向容器中充入1 mol　C，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n％，則m和n的關(guān)系是

[　　]

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m＝n

D．

無法比較

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在一定溫度時，將2 mol　SO2和1 mol　O2置于一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，測知SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為p％．在相同條件下，將SO2、O2和SO3分別按以下物質(zhì)的量(單位：mol)置于同一容器中，達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)仍為p％的是

[　　]

A．

2、2、0

B．

2、1、2

C．

0、0、2

D．

2、1.5、2

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在一個恒容的密閉容器內(nèi)，充入10 mol　N2和30 mol　H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％．若在同一容器中充入NH3，欲使新平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率分別是

[　　]

A．

15 mol　25％

B．

20 mol　50％

C．

20 mol　75％

D．

40 mol　80％

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下圖所示為某反應(yīng)物的速率－時間圖，下列對該反應(yīng)的推測合理的是

[　　]

A．

增大壓強對正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)平衡體系的影響

B．

升高溫度對正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡體系的影響

C．

減小生成物濃度對可逆反應(yīng)平衡體系的影響

D．

升高溫度對正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)平衡體系的影響

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同步練習(xí)冊答案