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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第5期　總第161期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

對于某一已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則

[　　]

A．

平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B．

平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C．

反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小

D．

平衡可能移動也可能不移動

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下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

[　　]

A．

2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．

3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D．

NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是

[　　]

A．

溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．

溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．

升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．

降低溫度，體積不變，F2的轉(zhuǎn)化率降低

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在恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化

B．

P和S的生成速率相等

C．

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．

反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)體系的溫度升高至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

[　　]

A．

K2＝K1

B．

K2＞K1

C．

c2(CO)＝c2(H2O)

D．

c1(CO)＞c2(CO)

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對于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是

[　　]

A．

K＝

B．

K＝

C．

K＝

D．

K＝

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下列數(shù)據(jù)是不同情況下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，其中正向反應(yīng)進(jìn)行的程度最大的是

[　　]

A．

K＝1

B．

K＝1010

C．

K＝10－1

D．

K＝10－7

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下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法錯誤的是

[　　]

A．

化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)，濃度無關(guān)

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

D．

化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變

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在一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是

[　　]

A．

恒溫、恒壓時，充入NH3

B．

恒溫、恒容時，充入N2

C．

恒溫、恒壓時，充入He

D．

恒溫、恒容時，充入He

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反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)(放熱反應(yīng))達(dá)平衡后，降低溫度，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案