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氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe(g)＋2F₂(g)XeF₄(g)(正反應放熱)．下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是

A．

B．

C．

D．

對于已經(jīng)達到平衡的反應：3P(g)＋Q(g)2R(g)＋2S(s)，增大壓強產(chǎn)生的影響是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，可逆反應：2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A．

正反應速率v(A)＝2 mol/(L·min)，逆反應速率v(B)＝2 mol/(L·min)

B．

正反應速率v(A)＝2 mol/(L·min)，逆反應速率v(C)＝2 mol/(L·min)

C．

正反應速率v(A)＝1 mol/(L·min)，逆反應速率v(B)＝1.5 mol/(L·min)

D．

正反應速率v(A)＝1 mol/(L·min)，逆反應速率v(C)＝1.5 mol/(L·min)

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

單位時間內(nèi)生成n mol　A₂的同時生成n mol　AB

B．

C．

單位時間內(nèi)，生成2n mol　AB的同時生成n mol　B₂

D．

單位時間內(nèi)，生成n mol　A₂的同時生成n mol　B₂

對于可逆反應：2SO₂＋O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子

A．

只存在于O₂中

B．

只存在于O₂和SO₃中

C．

只存在于O₂和SO₂中

D．

存在于O₂、SO₂和SO₃中

A．

B．

C．

D．

在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g)B(g)＋C(g)，若反應物濃度從2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的反應時間為

A．

B．

大于10 s

C．

小于10 s

D．

在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，5 min時，X減少n　mol/L，Y減少mol/L，Z增加mol/L．一定的溫度下，若反應前后容器內(nèi)的壓強始終保持不變．則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為

A．

B．

C．

D．

反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是一個放熱反應，在一定條件下欲使SO₃分解速率降低，而使SO₂的物質的量增多，可采取的措施有

①從容器中取走部分O₂；

⑤向容器中加入少量SO₂

A．

B．

C．

D．

某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，實驗結果如圖，對于圖中曲線的敘述正確的是

A．

B．

C．

D．