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反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

A．

B．

C．

D．

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq)＋OH(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則三者之間的關(guān)系為

A．

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

B．

ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．

ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

D．

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

A．

B．

C．

氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O(l)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．

A．

B．

C．

－(a－b)kJ/mol

D．

－(a－2b)kJ/mol

已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．拆開1 mol下列化學(xué)鍵時吸收的能量為：P－P：198 kJ/mol，P－O：360 kJ/mol，OO：498 kJ/mol．則反應(yīng)：P₄(白磷)＋3O₂P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

A．

－1638 kJ/mol

B．

＋1638 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

＋126 kJ/mol

A．

中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．

C．

D．

A．

光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

B．

葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ/mol，氧化生成1 g水時放出的熱量為26.0 kJ

C．

動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．如：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867 kJ/mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH₄還原4.48 L　NO₂氣體至N₂，則下列說法中錯誤的是

A．

該過程放出的熱量為86.7 kJ

B．

此過程中需要CH₄氣體2.24 L

C．

該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

已知乙烷的燃燒熱為ΔH＝－QkJ/mol，充分燃燒一定量乙烷氣體放熱0.2 QkJ，采用5 mol/L的KOH完全吸收它產(chǎn)生的CO₂且生成正鹽，所需溶液的體積為

A．

B．

C．

D．

白磷的化學(xué)式為P₄、紅磷的化學(xué)式為P，在25℃、101 kPa下，已知：P₄(s)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol；4P(s)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol，由此判斷，下列說法正確的是

A．

B．

C．

D．