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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為

[　　]

A．

－44.2 kJ/mol

B．

＋44.2 kJ/mol

C．

－330 kJ/mol

D．

＋330 kJ/mol

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下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是

[　　]

A．

不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．

反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．

根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中的ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱

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下列說法錯誤的是

[　　]

A．

化石燃料在任何條件下都能燃燒

B．

化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．

直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D．

固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高

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已知1 g　C完全燃燒時放出32.79 kJ熱量，則C的燃燒熱是

[　　]

A．

32.79 kJ

B．

32.79 kJ/mol

C．

393.5 kJ/mol

D．

393.5 kJ

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在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是

[　　]

A．

氫氣

B．

煤油

C．

煤球

D．

汽油

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家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，查物質(zhì)的燃燒熱表知：丁烷的化學(xué)式為C4H10(g)，ΔH＝－2880 kJ/mol．

以下是某同學(xué)寫出的表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，其中正確的是

[　　]

A．

C4H10(g)＋O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝＋2880 kJ/mol

B．

C4H10(g)＋O2(g)2CO2(g)＋2CO(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－2880 kJ/mol

C．

2C4H10(g)＋13O2(g)8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－2880 kJ/mol

D．

C4H10(g)＋O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2880 kJ/mol

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在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1＞ΔH2的是

[　　]

A．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH1　　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2

B．

S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1　　　　　S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2

C．

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1　　　　　C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2

D．

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH1　　　H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH2

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肼(N2H4)和硼烷(B5H9)都是傳統(tǒng)的火箭燃料．已知1 g液態(tài)B5H9燃燒生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水放出66 kJ的熱量，3.2 g氣態(tài)N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出53.4 kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(已知B的相對原子質(zhì)量為10.8)

[　　]

A．

B5H9＋6O2B2O3＋H2O　ΔH＝－66 kJ/mol

B．

B5H9(l)＋6O2(g)B2O3(s)＋H2O(l)　ΔH＝－66 kJ/mol

C．

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ/mol

D．

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－267 kJ/mol

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在一定條件下，一密閉容器中加入64 g　SO2氣體和32 g　O2氣體，充分反應(yīng)后，放出熱量83.56 kJ．已知SO2在此條件下的轉(zhuǎn)化率為85％，據(jù)此得出的熱化學(xué)方程式是

[　　]

A．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－71.03 kJ/mol

B．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol

C．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol

D．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋142.06 kJ/mol

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(創(chuàng)新)下列推論正確的是

[　　]

A．

A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1，A(s)＋B(g)C(g)　ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

B．

CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)　ΔH＜0，則正丁烷穩(wěn)定

C．

中和熱ΔH＝－57.4 kJ/mol，則20 g　NaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放熱28.7 kJ

D．

CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，則CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)　ΔH＞0

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同步練習(xí)冊答案