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現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂；

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要用氧化法除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

Fe片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是

A．

冷濃HNO₃

B．

Cu(NO₃)₂溶液

C．

稀H₂SO₄

D．

Fe(NO₃)₃溶液

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是

A．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．

5 mol　FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS₂只作還原劑

下列反應(yīng)中，CO₂作氧化劑的是

A．

Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

B．

CO₂＋C2CO

C．

2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

D．

C＋H₂OH₂＋CO

下列說(shuō)法正確的是

A．

沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

C．

氧化劑被氧化，還原劑被還原

D．

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

①鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

②氯氣通入NaBr溶液：Cl₂＋2NaBr2NaCl＋Br₂

③氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋2HCl↑

④二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

⑤氧化鈣與水反應(yīng)：CaO＋H₂OCa(OH)₂

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

①

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce⁴⁺＋Fe²⁺Fe³⁺＋Ce³⁺

Sn²⁺＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．

Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

B．

Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．

Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

D．

Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

鐵和氧化鐵的混合物共A mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到B mol　H₂，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．

B mol

B．

(A－B)mol

C．

(A－B)mol

D．

mol

在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A．

SO₃＋H₂OH₂SO₄

B．

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

C．

2H₂＋O₂2H₂O

D．

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂↑

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2H⁺

B．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋CaCO₃↓＋H₂O

C．

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－