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硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品的制造用到硅單質的是

A．

玻璃制品

B．

石英鐘表

C．

計算機芯片

D．

光導纖維

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6％，則氧的質量分數為

A．

36.8％

B．

37.6％

C．

51.2％

D．

無法計算

已知碳有三種核素¹²C、¹³C、¹⁴C，氧元素也有三種核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，則由以上核素形成的不同CO₂分子的分子量有

A．

10種

B．

8種

C．

9種

D．

7種

往含0.2 mol　NaOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72 L(標況下)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量總數(n)和通入CO₂氣體的體積(V)關系圖象正確的是(氣體的溶解度忽略不計)

A．

B．

C．

D．

將一定量的鋅與100 mL　8.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A　33.6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．

氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．

氣體A中SO₂與H₂的體積比為4∶1

C．

反應中共消耗Zn97.5 g

D．

反應中共轉移電子3 mol

有一堿性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種．若加入足量的鹽酸，產生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應，該堿溶液的可能組成是

A．

NaOH、Na₂CO₃

B．

NaHCO₃、Na₂CO₃

C．

只含NaHCO₃

D．

只含Na₂CO₃

在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質量比為

A．

65∶56

B．

56∶108

C．

56∶9

D．

65∶9

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂和O₃氣體．當兩容器溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．

兩氣體的壓強相等

B．

O₂比O₃質量小

C．

兩氣體的分子數目相等

D．

兩氣體的氧原子數目相等

已知反應：．則關于其化學計量數敘述不正確的是

A．

3a＝b

B．

4a＋b＝6

C．

b＝2

D．

b＝d

下列有關濃硫酸性質的敘述正確的是

A．

濃硫酸干燥SO₂氣體說明濃硫酸具有脫水性

B．

濃硫酸使木屑變黑說明濃硫酸具有吸水性

C．

將鐵放入熱的濃硫酸中發(fā)生鈍化

D．

銅與濃硫酸共熱反應說明濃硫酸具有強氧化性和酸性