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下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是

A．

金屬鍵沒有方向性

B．

金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用

C．

金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D．

金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

已知：①1 mol　H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

A．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ/mol

C．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ/mol

D．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ/mol

可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是

A．

Cd(OH)₂

B．

Ni(OH)₂

C．

Cd

D．

NiO(OH)

某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns¹，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵

A．

可能是共價鍵，也可能是離子鍵

B．

一定是離子鍵

C．

一定是共價鍵

D．

一定是極性共價鍵

以下性質(zhì)的比較中正確的是

A．

分子的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞HCl

B．

微粒半徑：O^2－＜F^－＜Na⁺＜Li⁺

C．

單質(zhì)熔點：Li＞Na＞K＞Rb

D．

沸點：Al₂O₃＜MgO＜Na₂O鎳鎘(Ni－Cd)

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是

A．

Na₂O₂

B．

CaCl₂

C．

H₂O

D．

NH₄F

已知反應(yīng)的化學(xué)方程式aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCldFeCl₃＋gKCl＋fX＋eH₂O，若b＝1，a＝3，X為生成物，其化學(xué)式應(yīng)為

A．

N₂

B．

NH₄Cl

C．

NO

D．

NO₂

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素總電子數(shù)多5個，則X、Y可形成

A．

離子化合物Y(XO₃)₂

B．

離子化合物Y₂X₃

C．

共價化合物Y₃X₂

D．

共價化合物XY₂

盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．

甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．

甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．

甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．

甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列錯誤的是

A．

N₅⁺共有34個核外電子

B．

N₅⁺中氮原子之間以共用電子對結(jié)合

C．

化合物N₅AsF₆中As化合價為＋1

D．

化合物N₅AsF₆中F化合價為－1