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在體積都為1 L，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

A．

B．

C．

D．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

向碘化亞鐵溶液中通人足量的Cl₂：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

B．

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂在溶液中混合：

2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．

向NaClO溶液中通人足量SO₂氣體：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

D．

將氨氣通人硫酸氫鈉溶液中：NH₃＋H⁺＝NH₄⁺

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

在下列各組離子中，能大量共存的是：

A．

Ag⁺、NO₃^－、Na⁺、Cl^－

B．

K⁺、HCO₃^－、Cl^－、Al³⁺

C．

NO₃^－、Fe²⁺、H⁺、Br^－

D．

K⁺、Cl^－、SO₄^2－、NH₄⁺

常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．

溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L

B．

該一元酸(HA)是強(qiáng)酸

C．

加水稀釋，溶液的c(OH^－)增大

D．

溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．

V₃＞V₂＞V₁

B．

V₁＞V₂＞V₃

C．

V₃＞V₂＝V₁

D．

V₁＝V₂＞V₃

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．

乙酸鈉溶液顯堿性

B．

常溫時(shí)，0.1 mol·L^－1乙酸溶液的pH約為3

C．

10 mL　1 mol·L^－1乙酸溶液與10 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．

在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸溶液的弱

將①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

②④⑥⑧

pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

A．

11∶1

B．

9∶1

C．

1∶11

D．

1∶9

某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．

0.1 mol·L^－1

B．

一定大于0.1 mol·L^－1

C．

若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L^－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L^－1

D．

若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol·L^－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L^－1