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20℃時H₂S飽溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L^－1，其電離方程式為H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－，若要使該溶液[H⁺]及[S^2－]都減小，可采取的措施是

A．

加入適量的水

B．

加入適量的NaOH固體

C．

通入適量的Cl₂

D．

加入適量的CuSO₄固體

在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃�、跱aHSO₃�、躈a₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是

A．

①＝④＞③＝②

B．

①＝④＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

④＞①＞③＞②

將0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起

A．

溶液的pH增加

B．

CH₃COOH電離程度變大

C．

溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．

溶液中[OH^－]減小

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol·L^－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．

[Na⁺]＝[Ac^－]

B．

[Na⁺]＞[Ac^－]

C．

[Na⁺]＜[Ac^－]

D．

[Na⁺]＝[OH^－]＋[Ac^－]

分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH值由3.0變成4.0，則該溶液是

(a)一元強酸　(b)二元弱酸　(c)一元弱堿　(d)二元強酸

A．

只有(a)

B．

只有(b)

C．

只有(a)(c)

D．

只有(a)(d)

使用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是

A．

將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，與標準比色卡比較

B．

將溶液滴在用水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化，與標準比色卡比較

C．

在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸后把pH試紙懸放在試管口；觀察顏色的變化，與標準比色卡比較

D．

用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是

A．

A為非電解質(zhì)

B．

A是弱電解質(zhì)

C．

A是離子化合物

D．

A為共價化合物

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．

pH＝3的HNO₃跟pH＝11的KOH溶液

B．

pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水

C．

pH＝3硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液

D．

pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌．正確的操作順序是

A．

⑥③①②⑤④

B．

⑤①②⑥④③

C．

⑤④③②①⑥

D．

③①②④⑤⑥