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若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺＋e^－Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^－－4e^－O₂＋2H₂O

⑤需用CuSO₄溶液作電解液

⑥需用AgNO₃溶液作電解液

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是

A．

無水CuSO₄

B．

CuO

C．

Cu(OH)₂

D．

CuSO₄·5H₂O

下圖中的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕速率由快到慢的順序是

A．

④＞②＞①＞③

B．

②＞①＞③＞④

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價

②氧氣被還原

③產(chǎn)生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O

⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

關(guān)于銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的說法正確的是

A．

鋅是正極，銅是負(fù)極

B．

H⁺在溶液里流向銅片

C．

電流由鋅流向銅

D．

電子由銅經(jīng)外電路流向鋅

銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋2H₂O

此電池放電時，其電極反應(yīng)是Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－Ag＋2OH^－下列判斷正確的是

A．

Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．

Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．

原電池工作時，正極區(qū)溶液的堿性減弱

D．

原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)．

對此反應(yīng)，下列說法正確的是

A．

使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率

B．

降低壓強能加快逆反應(yīng)速率

C．

改變壓強對反應(yīng)速率無影響

D．

升高溫度能加大反應(yīng)速率

對于反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，下列判斷正確的是

A．

2 mol　SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必生成2 mol　SO₃

B．

平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．

平衡時SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．

平衡時SO₂濃度必為O₂濃度的2倍

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①(A)＝0.5 mol·(L·min)^－1

②(B)＝0.6 mol·(L·min)^－1

③(C)＝0.35 mol·(L·min)^－1

④(D)＝0.4 mol·(L·min)^－1，

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在2 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．

(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

(NO)＝0.08 mol·L^－1·s^－1

C．

(H₂O)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1