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根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．

K層電子為奇數(shù)的元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

A．

A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．

A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．

1 mol　A從酸中置換出H⁺生成的H₂比1 mol　B從酸中置換出的H₂多

D．

常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是(前為A的原子序數(shù)，后為B的原子序數(shù))

A．

6和8

B．

16和8

C．

12和9

D．

11和16

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

A．

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．

N、O、F原子半徑依次增大

D．

Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

下列敘述中錯誤的是

A．

原子半徑Na＞Si＞Cl

B．

金屬性Na＞Mg＞Al

C．

穩(wěn)定性SiH₄＜HCl＜H₂S

D．

酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是

A．

相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．

核外電子排布呈周期性變化

C．

核電荷數(shù)逐漸增加

D．

元素的化合價呈周期性變化

元素氣態(tài)原子失去一個電子，使之成為＋1價陽離子所需提供的能量叫做元素的第一電離能．根據(jù)元素周期律，下列元素的第一電離能最大的是

A．

S

B．

Na

C．

P

D．

Cl

下列排列順序中，錯誤的是

A．

原子半徑：F＜O＜S＜Na

B．

穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

下列元素的最高正化合價與最低負化合價絕對值的差等于6的是

A．

N

B．

S

C．

F

D．

Cl