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下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃

B．

CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

C．

CO₂＋H₂OH₂CO₃

D．

H⁺＋OH^－H₂O

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L^－1；在溫度不變的條件下，將容器體積縮小一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.8 mol·L^－1．則下列判斷正確的是

A．

化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＞p

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．

物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．

物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)　?H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度低下列敘述中確的是

A．

正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在反應(yīng)3H₂＋N₂2NH₃中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6 mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為

A．

0.44 s

B．

1 s

C．

0.33 s

D．

2 s

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．

2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．

C(s)＋CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．

N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D．

H₂SH₂＋S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

現(xiàn)在探索的新能源有：①核能�、诓癫荨、勖禾俊、芴�陽(yáng)能�、輾淠堋、抟夯�石油氣�、咚�煤氣　⑧天然氣

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

③⑥⑦⑧

D．

①②④

某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A．

0.04

B．

0.04 mol/(L.s)

C．

0.08 mol(L.s)

D．

0.04 mol/L

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化　②生成1摩H₂同時(shí)消耗1摩I₂�、廴萜鲀�(nèi)壓強(qiáng)不再變化�、苌�成2摩HI同時(shí)消耗1摩H₂�、輾怏w的密度不再變化�、藁旌蠚怏w的平均式量不再變化

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑤⑥

C．

①②⑤⑥

D．

①②

合成氨反應(yīng)為：N₂＋3H₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用VH₂、VN₂、VNH₃(摩/升·秒)表示，則正確的關(guān)系式是

A．

VH₂＝VN₂＝VNH₃

B．

VN₂＝3VH₂

C．

VNH₃＝(3/2)VH₂

D．

VH₂＝3VN₂

已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的

A．

X的能量一定高于M

B．

Y的能量一定高于N

C．

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．

因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生