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已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為

A．

0.5 mol·L^－1·min

B．

1 mol·L^－1·min^－1

C．

2 mol·L^－1·min^－1

D．

3 mol·L^－1·min^－1

組成為C₃H₆Cl₂的有機(jī)物，可能存在的同分異構(gòu)體有

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH值

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

無(wú)法確定

能使H₂OH⁺＋OH^－電離平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是：

A．

將水加熱到100℃，使水pH＝6

B．

在水中滴入稀H₂SO₄

C．

在水中加入小蘇打

D．

在水中加入氯化銅

中和相同體積，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃，則

A．

V₃＞V₁＝V₂

B．

V₃＞V₂＞V₁

C．

V₁＞V₂＞V₃

D．

V₃＜V₁＝V₂

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

在25℃時(shí)，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₄HCO₃的溶液中，測(cè)得其N(xiāo)H₄⁺濃度分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是(相同條件下氨水和醋酸的電離程度相同)

A．

a＝b＝c＝d

B．

a＝c＞b＝d

C．

c＞a＞d＞b

D．

c＞a＞b＞d

能說(shuō)明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．

氨水有揮發(fā)性

B．

氨氣極易溶于水制得氨水

C．

1 mol/L的氨水的pH約為10

D．

氨水與AlCl₃溶液反應(yīng)生成沉淀

室溫下，把1 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度接近于

A．

1×10^－4 mol·L^－1

B．

1×10^－13 mol·L^－1

C．

1×10^－11 mol·L^－1

D．

1×10^－10 mol·L^－1

NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是

A．

NH₃·D₂O和HD₂O⁺

B．

NH₃·HDO和D₃O⁺

C．

NH₂D·D₂O和DH₂O⁺

D．

NH₂D·HDO和D₃O⁺