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將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1�、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%�、�2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

B．

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

C．

20℃　10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

D．

10℃　10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

比較形狀和質(zhì)量均相同的兩塊硫磺分別在空氣中和氧氣中完全燃燒的實驗現(xiàn)象，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．

在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈

B．

在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

C．

如硫完全燃盡，則在空氣中與在氧氣中燃燒所用時間不相同

D．

硫在氧氣中燃燒火焰溫度比在空氣中高，是由于硫在氧氣中燃燒時產(chǎn)生的熱量多

100 mL　6 mol·L^－1　H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．

碳酸鈉(s)

B．

氧化鈉(s)

C．

硫酸鉀溶液(l)

D．

硫酸銨(s)

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．

鹽酸的濃度

B．

鋁條的表面積

C．

溶液的溫度

D．

加少量Na₂SO₄

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．

參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．

催化劑

C．

溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D．

反應(yīng)物的濃度

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B．

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C．

在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)比

D．

化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L^－1·s^－1和mol·L^－1·min^－1

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

A．

10與12

B．

8與17

C．

11與17

D．

6與14

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是

A．

原子半徑A＜B＜C

B．

A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C．

C的氧化物的熔點比A的氧化物低

D．

A與C可形成離子化合物

下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是

A．

Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．

原子中的中子和質(zhì)子

C．

NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．

BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子