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目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β″Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：

2Na＋xSNa₂S_x以下說(shuō)法正確的是

A．

放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極

B．

放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C．

充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．

充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是－2e^－xS

用惰性電極電解飽和Na₂SO₄溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后

A．

溶液的pH變大

B．

c(Na⁺)與c()的比值變大

C．

溶液濃度變大，有晶體析出

D．

溶液濃度不變，有晶體析出

某溫度下，在V升容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：XA(g)＋3B(g)YC(g)，開(kāi)始時(shí)充入10a mol　A，30a mol　B，t分鐘后容器中有8a mol　A，24a mol　B和4a mol　C，則X、Y的值分別是

A．

X＝2，Y＝1

B．

X＝1，Y＝3

C．

X＝1，Y＝2

D．

X＝3，Y＝1

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag⁺＋e^－Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH^－－4e^－O₂＋2H₂O

⑤需用CuSO₄溶液作電解液

⑥需用AgNO₃溶液作電解液

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是

A．

無(wú)水CuSO₄

B．

CuO

C．

Cu(OH)₂

D．

CuSO₄·5H₂O

下圖中的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕速率由快到慢的順序是

A．

(4)＞(2)＞(1)＞(3)

B．

(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C．

(4)＞(2)＞(3)＞(1)

D．

(3)＞(2)＞(4)＞(1)

鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)

②氧氣被還原

③產(chǎn)生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃、H₂O

⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋2H₂O

此電池放電時(shí)，其電極反應(yīng)是Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是

A．

Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．

Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．

原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性減弱

D．

原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)

NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)．對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．

使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率

B．

降低壓強(qiáng)能加快逆反應(yīng)速率

C．

改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

D．

升高溫度能加大反應(yīng)速率

對(duì)于反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，下列判斷正確的是

A．

2 mol　SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必生成2 mol　SO₃

B．

平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．

平衡時(shí)SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．

平衡時(shí)SO₂濃度必為O₂濃度的2倍