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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ．下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝725.8 kJ·mol^－1

B．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝1 452 kJ·mol^－1

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．以下四個(gè)方程式：

(1)2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

(2)H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄↓＋H₂O(l)

(3)NH₃·H₂O(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

(4)NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

其中反應(yīng)熱為－57.3 kJ·mol^－1的是

A．

(1)(2)

B．

(3)

C．

(4)

D．

以上都不是

在相同溫度下，已知：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃

則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系是

A．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

B．

2ΔH₃＝ΔH₂＞ΔH₁

C．

ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁

D．

2ΔH₃=ΔH₂＜ΔH₁

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是

A．

鐵棒附近產(chǎn)生OH^－

B．

鐵棒被腐蝕

C．

鉑上放出Cl₂

D．

鉑上放出O₂，其電極反應(yīng)為4OH^－2H₂O＋O₂↑＋4e^－

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃．下列說(shuō)法中不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH．下列敘述中不正確的是

A．

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH^－Zn(OH)₂＋2e^－

B．

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃＋5OH^－FeO＋4H₂O＋3e^－

C．

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被氧化

D．

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．

兩燒杯銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．

兩燒杯中溶液的c(H⁺)均減小

D．

產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．

正極電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^－H₂↑

B．

此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．

此過(guò)程中銅并不被腐蝕

D．

此過(guò)程中電子從Fe移向Cu