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已知合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)．在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₁ kJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂ kJ(兩容器容積一定)．則下列關(guān)系正確的是

A．

2Q₂＜Q₁＜Q

B．

2Q₂＝Q₁＜Q

C．

2Q₂＝Q₁＝Q

D．

Q₁＝Q₂＝Q

用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時(shí)生成的酸需250毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是

A．

0.20摩/升

B．

0.15摩/升

C．

0.10摩/升

D．

0.05摩/升

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)，有圖Ⅰ(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C％表示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是

A．

P₃＞P₄，y軸表示B的百分含量

B．

P₃＞P₄，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

C．

P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．

P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺＋e^－＝Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^――4e^－＝O₂＋2H₂O

⑤需用CuSO₄溶液

⑥需用AgNO₃溶液作電解液

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．

恒溫、恒容時(shí)，增大A的量

B．

恒溫、恒容時(shí)，增大B的量

C．

升高溫度

D．

縮小容器的容積

在一定溫度下，向aL密閉容器(容積不變)中加入1 molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

B．

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3

D．

單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.3 molZ

某化學(xué)研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．下列說法正確的是

A．

這是電解NaCl溶液的裝置

B．

Fe為陰極，其電極反應(yīng)為：2Cl^－→Cl₂＋2e^－

C．

這是一個(gè)原電池裝置

D．

Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H⁺＋2e^－→H₂↑

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)閇Al(OH)₄]^－時(shí)，溶液呈

A．

酸性

B．

中性

C．

堿性

D．

無法比較

將pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v(A)、v(B)、v(C)表示．已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)．則此反應(yīng)可表示為

A．

2A＋3B＝2C

B．

A＋3B＝2C

C．

3A＋B＝2C

D．

A＋B＝C