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可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭．下列說法正確的是

A．

電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．

發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氣技術(shù)

C．

氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．

氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．

正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

下列說法不正確的是

A．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化．

B．

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變．

C．

可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)．

D．

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等．

下列說法中正確的是

A．

原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C．

原電池中陰離子向正極移動(dòng)

D．

原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

可以充分說明密閉容器中的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)＋D(g)，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

反應(yīng)器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

B．

反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存

C．

生成A的速率和生成的D的速率相等

D．

生成1 molA同時(shí)有3 molC被消耗

下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

A．

H₂S和Na₂O₂

B．

H₂O₂和CaF₂

C．

NH₃和N₂

D．

HNO₃和HCl

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說法錯(cuò)誤的是

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－﹦Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/P>

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a