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現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉．它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是

A．

①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．

②變白色是因?yàn)樯�成了碳酸鈉

C．

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．

④只發(fā)生物理變化

向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解．對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：

甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　①

＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　　�、�

H⁺＋OH^－＝H₂O　　③

由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解．

乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　①

　　　　　　�、�

由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解．

丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是

A．

NH₄NO₃

B．

CH₃COOHN₄

C．

(NH₄)₂SO₄

D．

氨水

純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl₂雜質(zhì)而易于潮解．為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過濾即得純凈的NaCl固體．對(duì)此有下列說法，其中正確的是

A．

食鹽顆粒大一些有利于提純

B．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl₂比NaCL易溶于水

C．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．

在整個(gè)過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大

向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

AgI＞AgCl＞Ag₂S

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是

A．

B．

C．

D．

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，加入下列物質(zhì)，可使Ca(OH)₂固體減少的是

A．

CaCl₂

B．

NaOH

C．

NaHCO₃

D．

NaCl

有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，(1)逐滴加入6 mol·L^－1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液；(2)加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)；(3)逐滴加入6 mol·L^－1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物．

下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A．

NaHCO₃、AgNO₃

B．

BaCl₂、MgCO₃

C．

NH₄HCO₃、MgCl₂

D．

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣，食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是

A．

食醋中的水使碳酸鈣溶解

B．

食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化

C．

食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏w

D．

食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．

Ba²⁺、Mg²⁺、

B．

C．

D．