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《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵和氧氣．與常規(guī)方法比，將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶鐵，以下優(yōu)點分析錯誤的是

A．

副產(chǎn)工業(yè)用氧

B．

大幅度降低能耗

C．

大幅度降低溫室氣體的排放

D．

制得更純的鐵

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．

氫氧化鈉溶液　二氧化碳

B．

水　氨氣

C．

氫氧化鈉溶液　一氧化氮

D．

水　二氧化氮

常溫下，測得某無色溶液中由水電離出的C(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1，則該溶液中一定能共存的離子組是

A．

AlO、NO、Na⁺、Cl^－

B．

Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^－

C．

Fe³⁺、NO₃^－、K⁺、SO

D．

Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^－

下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是

A．

MgSO₄

B．

KAl(SO₄)₂

C．

Al₂(SO₄)₃

D．

NaAlO₂

在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40％，則下列敘述錯誤的是

A．

平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂相等

B．

平衡后CO體積與CO₂相等

C．

平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50％

D．

平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20％

下圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是

A．

上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

X、Y、Z均為氣態(tài)

C．

X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

下列說法中，不正確的是

A．

室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的堿性溶液中

B．

在0.1 mol·L^－1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C．

在由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．

－Y kJ/mol

B．

－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．

－(10X－Y) kJ/mol

D．

＋(10X－Y) kJ/mol

將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的氫氧化鐵膠體，應(yīng)采取的措施是

A．

加入NaOH溶液進(jìn)行中和

B．

加入AgNO₃溶液反應(yīng)后過濾

C．

插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾

D．

裝入半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水

第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是

A．

該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸

B．

該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體

C．

該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿，只能與酸反應(yīng)

D．

該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的(稀有氣體元素除外)