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下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是

A．

2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑

B．

MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．

Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂

D．

2HgO2Hg＋O₂↑

要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含F(xiàn)e²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為

①加入少量氯水�、诩尤肷倭縆MnO₄溶液�、奂尤肷倭縆SCN溶液

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是

A．

FeCl₃

B．

稀H₂SO₄

C．

熱的NaOH溶液

D．

CuSO₄

為使以面粉為原料的面包松軟可口，可用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它

①熱穩(wěn)定性差�、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳　④提供鈉離子

A．

②③

B．

①③

C．

①④

D．

③④

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

A．

Al³⁺

B．

Al(OH)₃

C．

D．

Al³⁺和Al(OH)₃

有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺)為0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)為1.3 mol·L^－1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^－1　NaOH溶液的體積為

A．

40 mL

B．

72 mL

C．

80 mL

D．

128 mL

在AlCl₃溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列能表示該反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關系的是

A．

B．

C．

D．

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．

Fe³⁺

B．

Fe²⁺

C．

Al³⁺

D．

有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL　4 mol·L^－1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液的體積為

A．

1000 mL

B．

500 mL

C．

100 mL

D．

1500 mL

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．

Al₂(SO₄)₃

B．

NaOH

C．

BaCl₂

D．

FeSO₄