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不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是

A．

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．

2Na＋Cl₂2NaCl

C．

Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu

D．

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A．

Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

B．

2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

C．

H₂＋CuO＝Cu＋H₂O

D．

2H₂O2H₂↑＋O₂↑

相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄(高氯酸鉀)和KCl．

下列關(guān)于反應(yīng)①和②的說法不正確的是

A．

都屬于氧化還原反應(yīng)

B．

發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．

發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．

生成KCl的物質(zhì)的量相同

下列說法錯(cuò)誤的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)升高

B．

物質(zhì)中某元素得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．

物質(zhì)中某元素得到電子被還原，則此物質(zhì)是氧化劑，它在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

D．

還原劑的某元素在反應(yīng)中被氧化后得到的是氧化產(chǎn)物

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

B．

KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑

C．

CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

FeS＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂S↑

在KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為

A．

1∶6

B．

6∶1

C．

1∶5

D．

5∶1

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：①C＋CO₂＝2CO；②C＋H₂O＝CO＋H₂；③CO＋H₂O＝CO₂＋H₂．由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H₂的還原性強(qiáng)弱順序是

A．

CO＞C＞H₂

B．

C＞CO＞H₂

C．

C＞H₂＞CO

D．

CO＞H₂＞C

下列離子方程式中，正確的是

A．

銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

B．

小蘇打溶液與稀硫酸混合：＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．

大理石溶解于醋酸：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

Cu²⁺＋＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

下列敘述正確的是

A．

凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示

B．

離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．

酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺與OH^－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可

以用H⁺＋OH^－＝H₂O表示

D．

復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A．

Ca²⁺、Na⁺、、

B．

Mg²⁺、Cl^－、Al³⁺、

C．

K⁺、Cl^－、、

D．

Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、