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一定量的無水酒精(C₂H₅OH)完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收可得100 g　CaCO₃沉淀，則完全燃燒46 g無水酒精時放出的熱量是

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

已知下列兩個熱化學方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)；

ΔH＝－571.6 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(1)；

ΔH＝－220.0 kJ/mol

實驗測得H₂與C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3874 kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈體積比是

A．

1∶3

B．

3∶1

C．

1∶4

D．

1∶1

關于中和熱的下列說法正確的是

A．

1 mol酸和1 mol堿中和時的反應熱叫中和熱

B．

強酸強堿混合生成1 mol　H₂O時的反應熱叫中和熱

C．

稀溶液中酸堿中和生成1 mol水時的反應熱叫中和熱

D．

強酸強堿的中和熱實質是H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(1)的反應熱

下列反應屬于放熱反應的有

A．

氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應

B．

二氧化碳通過熾熱的碳層

C．

熾熱的焦炭與水蒸氣反應

D．

鹽酸與氫氧化鉀溶液反應

圖中的圖像表示吸熱反應的是

A．

B．

C．

D．

在一個密閉容器中用等物質的量的A和B發(fā)生如下的反應：A(g)＋2B(g)2C(g)反應達到平衡時若A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為

A．

50％

B．

60％

C．

40％

D．

70％

一定條件下進行反應A(g)B(g)＋xC(g)，反應開始時容器中只含有A，其相對分子質量為32，平衡時混合氣體的平均相對分子質量為20，此時A的轉化率為30％，則x的值為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下的反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋熱量．反應達平衡后，已知SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為3∶2∶5．其他條件不變，升溫后，達到新的平衡時，已知SO₂、O₂的物質的量分別為1.4 mol和0.9 mol，則此時容器內(nèi)SO₃的物質的量應為

A．

1.8 mol

B．

2 mol

C．

2.2 mol

D．

2.4 mol

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等�、趩挝粫r間生成a mol A，同時生成3a molB�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹵、B、C的壓強不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的物質的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2

A．

②③⑧

B．

③④⑤

C．

②⑧

D．

⑤⑥⑧