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在pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－濃度分別為A mol·L^－1和B mol·L^－1，則A和B的關(guān)系是

A．

A＞B

B．

A＝10^－4B

C．

B＝10^－4A

D．

A＝B

在下列各粒子中，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，而且溶液的pH大于7的是

A．

B．

HCO₃^－

C．

HSO₄^－

D．

將滴有甲基橙的CH₃COONa飽和溶液加熱，溶液的顏色

A．

黃色不變

B．

橙色變黃色

C．

黃色變紅色

D．

橙色不變

物質(zhì)的量濃度相同的3種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．

HX、HZ、HY

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HY、HZ

D．

HY、HZ、HX

已知反應(yīng)：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全反應(yīng)，則下列推斷正確的是

A．

BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后得殘留物Be(OH)₂

B．

Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干，灼燒后得殘留物為BeO

C．

Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．

BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl₂一定為離子化合物

將pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的Ba(OH)₂溶液等體積混合后溶液呈

A．

堿性

B．

酸性

C．

中性

D．

無(wú)法判斷

已知0.1 mol·L^－1乙二酸溶液的pH大于1，取等體積的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得溶液的pH＝7，則乙二酸與NaOH的物質(zhì)的量濃度的比值

A．

小于

B．

等于

C．

大于，小于1

D．

大于1，小于2

將99.5 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液和100.5 mL　0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液混合，假設(shè)混合后溶液的體積不變，則溶液中水電離出的c(H⁺)是

A．

10^－10 mol·L^－1

B．

10^－2 mol·L^－1

C．

10^－11 mol·L^－1

D．

10^－12 mol·L^－1

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

A．

濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

B．

濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

C．

等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)

D．

生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，在25℃時(shí)1 g水中含有H⁺個(gè)數(shù)為

A．

N_A個(gè)

B．

1×10^－7個(gè)

C．

N_A個(gè)

D．

N_A個(gè)