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在一定條件下，測得2CO₂2CO＋O₂達(dá)到平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M．在此條件下，用來表示CO₂分解率的公式是

A．

B．

C．

D．

有X、Y、Z三種氣體．在一定條件下，將X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合后通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z，并達(dá)到平衡狀態(tài)．此時若反應(yīng)物總物質(zhì)的量等于生成物的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率為

A．

70％

B．

60％

C．

50％

D．

40％

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

B．

單位時間內(nèi)有n mol A₂生成同時就有n mol B₂生成

C．

單位時間內(nèi)生成n mol A₂同時就有2n mol AB生成

D．

單位時間內(nèi)有n mol B₂發(fā)生反應(yīng)同時就有2n mol AB分解

某可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列兩組配比：①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D　�、�1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D分別在容積不變的同一密閉容器中，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．化學(xué)方程式中x為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．

B和C可能都是固體

B．

B和C一定都是氣體

C．

若C為固體，則B一定是氣體

D．

B和C不可能都是氣體

固體A在某溫度下完全分解，生成氣體B、C、D：2A(s)B(g)＋3C(g)＋D(g)測得生成的氣態(tài)混合物的質(zhì)量是同體積H₂的25.2倍．A的相對分子質(zhì)量是

A．

189

B．

126

C．

63.0

D．

50.4

在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體，同時發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)＋3Y(g)2R(g)＋Q(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30％和60％．則化學(xué)方程式中的n值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，達(dá)到平衡后，通¹⁸O₂氣體，再次達(dá)到平衡時¹⁸O存在于

A．

SO₃、O₂

B．

SO₂、SO₃

C．

SO₂、SO₃、O₂

D．

SO₂、O₂

將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時C的濃度為w mol·L^－1，回答：若反應(yīng)過程中仍保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種方法配比充入原容器，平衡后C的濃度仍為w mol·L^－1的是

A．

6 mol A＋2 mol B

B．

3 mol A＋1 mol B＋2 mol C

C．

2 mol C＋1 mol B＋1 mol D

D．

1 mol C＋2 mol D

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．

容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

B．

N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

C．

N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1∶2

D．

氣體體積為初始體積的1/2