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反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，0.5 min后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．

(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B．

(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

C．

(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

D．

(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

若C＋CO₂2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)，反應速率為v₂，對于上述兩個反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v₁增大，v₂減小

D．

v₁減小，v₂增大

合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃其反應速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，則正確的關系是

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

v(N₂)＝2v(NH₃)

C．

v(H₂)＝v(NH₃)

D．

v(N₂)＝3v(H₂)

將4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定濃度的硝酸中，金屬與硝酸完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L(HNO₃被還原為NO和NO₂)；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量其質量為8.25 g．則收集到的氣體體積V值可為

A．

1.12

B．

5.34

C．

7.26

D．

8.23

按照下面的反應式，在水溶液中N₂H₅⁺將Fe²⁺還原成Fe²⁺：N₂H₅⁺＋4Fe³⁺4Fe²⁺＋Y＋…，作為還原劑N₂H₅⁺的氧化產物Y可能是

A．

NH₄⁺

B．

N₂

C．

N₂O

D．

NO₂

廢切削液中，含2％～5％ NaNO₂，直接排放會造成環(huán)境污染，下述試劑中能使其轉化為不引起二次污染的N₂的是

A．

H₂O₂

B．

NH₄Cl

C．

NaCl

D．

濃H₂SO₄

已知白磷(P₄)是一個內空的正四面體結構，四個磷原子處于四個頂點(如圖所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P₄O₆)，六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結構，則該分子中含有共價鍵的數目是

A．

10

B．

12

C．

24

D．

28

四種不含結晶水的固體：①NaHCO₃、②NH₄HCO₃、③Cu(NO₃)₂、④KNO₃，各取1 mol在高溫下(100℃以上)加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序是

A．

③＞②＞①＞④

B．

②＞③＞①＞④

C．

②＞③＞④＞①

D．

③＞②＞④＞①

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過濃H₂SO₄后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．

肯定有O₂

B．

肯定沒有Cl₂、NH₃、NO₂

C．

肯定有NH₃、NO、HCl

D．

肯定只有NH₃和NO

硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系列催化劑的重要原料．制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；②Cu與濃硝酸反應制�。篊u＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O；③首先氧氣與銅屑作用生成CuO，再利用CuO與稀硝酸反應制取：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃Cu(NO₃)₂＋H₂O．下列說法中，不正確的是

A．

三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

B．

制取相同量的硝酸銅，需硝酸的量③最少

C．

制取相同量的硝酸銅，①產生的有毒氣體比②少

D．

三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②